【題目】（7分）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應的化學方程式為： 。
所制得氣體中常含有少量雜質氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據要求作出適當選擇，并將編號字母填入表中的空格處。
（1）裝置：
（2）試劑： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液
e．堿石灰 f．品紅溶液 g．濕潤的紅色石蕊試紙
制取氣體 | 雜質氣體 | 制取氣體的發生裝置 | 除去雜質氣體的凈化裝置 | 收集裝置 | 凈化裝置內 所用試劑 | 檢驗制得氣體所用試劑 |
NH3 | H2O(g) |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院大連化學物理研究所的“甲醇制取低碳烯經(
技術”獲得國家科學技術發明一等獎，該技術先由煤氣化制合成氣再由合成氣制甲醇和氨氣，最后由甲醇制乙烯和丙烯。
(1)煤氣化包含一系列化學反應，已知熱化學方程式：
則反應
_____
(2)以投料比
合成甲醇：
，溫度、壓強與
的平衡轉化率的關系如圖所示
回答下列問題：
①
_____(填＞”或“＜)0
②
______(填“＞“或“＜”)
③
，
時，
點的
_____(填>”或＂<＂)
。
④若起始時提高投料比
的平衡轉化率將_______(填”増大”或“減小”)。
⑤參照下表，實際工業生產中大多采用和
，其優點是____________。
span>方法 | 催化劑 | 條件 | 備注 | 特點 | |
壓力 | 溫度 | ||||
高壓法 |
二元催化劑 | 25~30 | 380~400 | 1924年工業化 | (1)催化劑不易中毒，再生困難 (2)副反應多 |
低壓法 |
三元催化劑 | 5 | 230~270 | 1966年工業化 | (1)催化劑易中毒，再生容易，壽命為1~2年 (2)副反應少 |
(3)
和
生成
的反應為
，在
催化劑作用下的反應歷程如下(
表示吸附態)
化學吸附：
；
表面反應
；
，
脫附：
其中，的吸附分解反應活化能高，速率慢，決定了合成氨的整體反應速率.
①有利于提高合成氨平衡產率的條件有______(填字母)
A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑
②標準平衡常數
＝
，其中
為標準壓強(
)，
、
和
為各組分的平衡分壓，如
，
為平衡總壓，
為平衡系統中的物質的量分數.已知起始時向一密閉容器中投入
和
，反應
＋
在恒定溫度和標準壓強下進行，的平衡產率為
，則該反應的＝________(用含的代數式表示)。下圖中可以表示標準平衡常數隨溫度
的變化趨勢的是____________(填字母)
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。
已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
②HNO2具有不穩定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
回答下列問題：
(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。
(2)實驗過程中C裝置內觀察到的現象是___________________________。
(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。
①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。
a．錐形瓶 b．容量瓶 c．膠頭滴管 d．酸式滴定管 e．堿式滴定管 f．玻璃棒
②假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。
③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為_____(填化學式)。為提高產品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。
(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。
(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
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【題目】將
氣體與足量
溶液完全反應后，再加入
溶液，發生如下兩個化學反應：
，下列有關說法錯誤的是
A. 氧化性
B. 能將
氧化成
C. 每有
參加反應，轉移電子的數目為
D. 若
L
標準狀況參加反應，則最終消耗
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【題目】
鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：
（1）基態鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。
（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___
A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2-
B．NH3的空間構型為平面三角形
C．Ni2+在形成配合物時，其配位數只能為4
D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化
（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____
（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位數為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。
（5）研究發現鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“
”）和四面體空隙（“
”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。
①LaNix合金中x的值為_____；
②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。
③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數字，NA=6.0×1023，
=1.7）
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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是( )
A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液
B.熱的純堿溶液去油污效果好
C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現象
D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C. 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A→E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。
（1）寫出下列物質的化學式：
A___、B___、C___、D____、E___。
（2）寫出下面各步反應的化學方程式：
①___、②___、⑤___。
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