Question

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱(chēng)：Y

氮

、W

鈉

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為

、、

．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
（4）由X、Y形成的化合物XY₅屬于

離子

晶體，寫(xiě)出XY₅和水的反應(yīng)方程式

NH₄H+H₂O═NH₃?H₂O+H₂↑

．

Answer 1

分析：Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，Y應(yīng)為N元素，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na元素，X、W同主族，且原子序數(shù)最小，為H元素；由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物分別為氨、氧化鈉以及過(guò)氧化鈉；由X、Y形成的化合物XY₅屬于離子晶體，為NH₄H．

解答：解：（1）Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，Y應(yīng)為N元素，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na元素，X、W同主族，且原子序數(shù)最小，為H元素，故答案為：氮、鈉；
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物分別是氨、氧化鈉以及過(guò)氧化鈉，其電子式分別為：、、，故答案為：、、；
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物為NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者在加熱條件反應(yīng)生成氨氣，
反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）Y形成的化合物XY₅屬于離子晶體，為NH₄H，含有-1價(jià)的H元素，具有強(qiáng)還原性，與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄H+H₂O═NH₃?H₂O+H₂↑，
故答案為：離子；NH₄H+H₂O═NH₃?H₂O+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷題，題目難度中等，本題注意電子式的書(shū)寫(xiě)以及NH₄H的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．