Question

【題目】已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）

A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D. 一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法除了使用催化劑，也可以改變溫度，故A錯(cuò)誤；B. 未注明正逆反應(yīng)速率，不能判斷是否為平衡狀態(tài)時(shí)，故B錯(cuò)誤；C. 在1000℃時(shí)，△G=△H-T△S=+180.50 kJ·mol-1-1273.15K×247.7 J·mol-1·K-1＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。