Question

(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L^-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數據如下：

 

實驗次數	氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	5. 01
2	6.00	10.99
3	12.00	17.60

 

 

 

 

 

 

（1）寫出圓底燒瓶內發生反應的離子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是                         ；  b的作用是               

                            ；冷凝管中從（填“n”或“m”）         口進水。

（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　         　　　　      。

A．錐形瓶水洗后未烘干                   B．滴定過程中滴定管有漏水現象          

C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后沒有了

（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是                        。

（5）利用題目中所給數據計算肥料中總氮含量為               %（計算結果保留到小數點后1位）。

 

Answer 1

【答案】

（1）NH₄⁺+OH^_=NH₃↑+H₂O (1分)

（2）導管a的作用是平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利流下（1分）；b的作用是防止氨氣吸收時產生倒吸現象（1分）；冷凝管中從n口進水（1分）。

（3）B  D（2分）

（4）有一定量的氨氣溶解未全部逸出或有一定量的氨氣滯留在裝置未全部被吸收，其他合理答案也給分（2分）

（5）28.6%（2分）

【解析】