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【題目】用圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（）

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的產生與停止

B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

【答案】D

【解析】

A.上下移動銅絲，可以使反應物脫離接觸，控制反應的發生與停止，選項正確，A不符合題意；

B.銅與濃硫酸反應生成SO2，二氧化硫具有漂白性，檢驗SO2用品紅溶液，選項正確，B不符合題意；

C.SO2是一種有毒氣體，為防止污染空氣，可用NaOH溶液吸收過量的SO2，選項正確，C不符合題意；

D.試管內含有濃硫酸，濃硫酸密度大于水，溶于水放熱，因此應將試管內的混合溶液轉移至有水的燒杯中，觀察溶液的顏色，選項錯誤，D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案

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【題目】淀粉、核酸、脂肪、蛋白質共有的化學元素是:

A. C.H、O B. C. H、O、N

C. C.H、O、N、P D. C.H、O、N、S

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【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是(　　)

A. 滴加鹽酸0→150mL段發生的反應依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時，溶液中的溶質為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為1：2

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【題目】工業上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學習小組設計裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強。下列說法正確的是

A. 電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑

B. 石墨極的電極反應式為2H2O+4e-=4H++O2↑

C. 若電路中轉移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側向右側遷移

D. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）

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【題目】如圖所示的C-NaMO2電池是科學家正在研發的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統鋰電池的續航能力提升7倍。該電池反應式為：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列正確的是

A. 充電時，左側電極為陽極

B. 電解質可以選用無水乙醇

C. 放電時，負極電極反應時為：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+

D. 充電時，陽極電極反應式為：nC+xNa-xe-=NaxCn

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【題目】充分浸泡大豆和水稻籽粒，結果大豆種子膨脹的體積比水稻大，原因主要是大豆種子

A.原有的含水量比水稻小

B.種皮具有較強的滲透吸水能力

C.含蛋白質較多，親水性較強

D.含糖類較多，細胞液濃度大

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【題目】電鍍行業中廢水處理后產生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金金屬，其利用回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀的pH	2.1	4.7	4.3
恰好完全沉淀的pH	3.2	6.7	a

（1）浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學式）

（2）除鐵等相關操作：

①加入石灰乳調節pH應滿足要求是_______________；

②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學式）。

（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________ （離子方程式表達）。

（4）當離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）

（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現象。由此推測，出現該現象的可能原因是____________________________。

（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂（RN—OH），使龐水中CrO42-與樹脂上的OH發生離子交換反應。一段時間后停lh 通廢水，再通NaOH溶液時CrO42-進入溶液回收，并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。