Question

【題目】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結構示意圖為________。

（2）寫出乙的單質的電子式：________。

（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：____________。

Answer 1

【答案】 2∶3 H＋＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓ NaCl+H2ONaClO+H2↑

【解析】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則X為NH3，甲為H，乙為N；甲、丙處于同一主族，結合原子序數可知，丙為Na；丙、丁、戊處于同一周期，即處于第三周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和，即戊原子最外層電子數為1+1+5=7，則戊為Cl；氯氣與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH4Cl，Z為HCl；丁的單質既能與丙（Na）元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z（HCl）的水溶液反應生成鹽，丁為兩性金屬，則丁為Al元素，故L為NaAlO2；丙、戊組成化合物M為NaCl。

（1）氯離子的結構示意圖為；（2）氮氣的電子式為；（3）氯氣與氨氣反應生成NH4Cl、HCl，二者物質的量之比為2：4，該反應方程式為：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl，反應中被氧化的物質是2mol氨氣，被還原的物質是3mol氯氣，物質的量之比為2：3；（4）將少量的鹽酸滴入過量NaAlO2溶液中發生反應的離子方程式為：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓；（5）電解飽和氯化鈉溶液的的方程式為：NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，同時發生反應Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發生反應的總反應方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。