【題目】CH2=CH-COOCH3是重要的有機合成中間體，可以通過下列反應合成
CH2=CH-COOH+CH3OH
CH2=CH-COOCH3+H2O
下列說法錯誤的是（ ）
A. 該有機合成反應屬于取代反應
B. CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個
C. CH2=CH-COOH沒有官能團相同的同分異構體
D. CH2=CH-COOCH3可以發生加成、氧化、取代反應
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Al(NO3)3 常用于
的萃取。測量Al(NO3)3 純度的實驗步驟如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃儀器只有250 mL容量瓶，玻璃棒
B. 加入試劑a發生反應的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
C. 操作“b ”需要在蒸發皿中進行
D. Al(OH)3的純度為
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【題目】下列物質的俗名與化學式對應正確的是( )
A. 食鹽——NaCl B. 鐵紅——Fe3O4
C. 明礬——Al2(SO4)3 D. 燒堿——Ca(OH)2
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【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38．4℃)的裝置和步驟如下：
①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為 。
(2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是____ ______。
(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層液體。為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的 (填序號)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行 (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。
①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實驗過程中C2H5Br發生的反應方程式為 。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 用圖1所示裝置蒸發FeCl3溶液制得無水FeCl3
B. 用圖2所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
C. 用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D. 用圖4所示裝置從CH3COOH與CH3COOC2H5的混合物中分離出乙酸乙酯
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃。常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣。恢復至常溫，容器內壓強等于反應前的壓強。下列說法不正確的是
A．若反應過程轉移0．2mol電子，則生成0．1mol羰基硫
B．CO和H2S的反應中，H2S作還原劑
C．羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1．5mol氧氣
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【題目】銅、銀、金與社會生活聯系密切。
（1）在元素周期表中，銅、銀、金位于同一族，它們基態原子的外圍電子排布式的通式為_________ (用n表示電子層數)，它們處于元素周期表_________區。
（2）銀氨溶液可用于檢驗醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a個CH3CHO分子中所含π鍵的數目為_________；NH3的VSEPR模型為_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，會發生反應Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活潑性。在[AuCl4]-中金離子的配位數為_________，寫出該配離子的結構式：________________________。
（4）金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：____________________。
（5）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構，銀原子位于面心，金原子位于頂點。若該晶胞邊長為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm，則該晶胞的空間利用率（φ）為_________。
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【題目】Ⅰ、依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，
（1）電極X的材料是________________；
電解質溶液Y是_________________；
（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為____________；X電極上發生的電極反應為________________；
（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）
若原來兩電極棒質量相等，則當電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質量差為__g。
Ⅱ、在一密閉容器中發生反應N2＋3H2
2NH3，正反應為放熱反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
(1)處于平衡狀態的時間段是______________(填選項)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是
t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____
(5)合成氨反應起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。
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