【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）白色沉淀B的化學式是 。
（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為 。
（3）X的化學式為 。
（4）該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是 。
【答案】（1）Mg(OH)2；（2）CO2+AlO2+2H2O=HCO3 +Al(OH)3↓ ；
（3）Mg2Al(OH)3(CO3)2或[Al(OH)3·2MgCO3]；
（4）該抗酸藥與胃酸反應生成CO2，可能導致胃穿孔。
【解析】
試題分析：（1）根據流程圖，沉淀B為白色沉淀，X為五種短周期元素組成的化合物，因此沉淀B為Mg(OH)2，其物質的量為1.16/58mol=0.02mol；(2)白色沉淀C溶于過量的NaOH溶液，因此沉淀C為Al(OH)3，其物質的量為0.78/78mol=0.01mol，步驟2中加入過量的NaOH溶液，因此無色溶液中Al元素以AlO2－形式存在，因此氣體A為CO2，因此離子反應方程式為：CO2＋AlO2－＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓；(3)因為X是抗酸藥，X和鹽酸反應產生氣體，氣體A為CO2，其物質的量為448×10－3/22.4mol=0.02mol，因為抗酸藥，因此X中含有OH－，n(OH－)=(2.46－0.02×60－0.02×24－0.01×27)/17mol=0.03mol，X為：）Mg2Al(OH)3(CO3)2或[Al(OH)3·2MgCO3]；（4）該抗酸藥與胃酸反應生成CO2，可能導致胃穿孔。
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【題目】下列試劑的保存或盛放方法正確的是( )
A. 濃硝酸盛放在銅質器皿中 B. Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中
C. 稀硝酸盛放在鐵質器皿中 D. NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
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【題目】下列各變化中屬于原電池反應的是( )。
A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時,鋅被氧化
C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍黑色保護層
D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅
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【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密閉容器中進行，10 s時達到平衡，水蒸氣的物質的量增加了0.6 mol，則下列說法正確的是（ ）
A．第10s時，H2O的反應速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
B．10s內，NH3的平均反應速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10s內，反應放出的熱量為a kJ
D．這10s內，O2的反應速率逐漸減小，NO的反應速率逐漸增大
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【題目】甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過以下反應可以制備甲醇：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1
則制備甲醇反應的△H = kJ·mol-1
（2）若裝置為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：
c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OH) /mol·L-1 | |
0min | 0.8 | 1.6 | 0 |
2min | 0.6 | y | 0.2 |
4min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
反應從2min到4min之間，H2的平均反應速率為________ mol·Lˉ1·minˉ1。
反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是 (填字母序號)。
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．減小CH3OH(g)的濃度
（3）若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。當達到平衡狀態A 時，容器的體積為2 L，此時該反應的平衡常數為 ，若達到平衡狀態B 時，則容器的體積V(B)= L。
（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO，在t1時達到平衡。t2時將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補畫出從t2到t4正反應速率隨時間的變化曲線。
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【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。下列對該燃料電池說法正確的是
A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極
B．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體
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【題目】下列反應屬于可逆反應的是（ ）
A. Fe + CuCl2﹦FeCl2 + Cu B. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C. 2H2 + O2
2H2O D. H2+I2 
2HI
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
C.化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
D.液態氯化氫中存在H+和Cl﹣ ， 所以能導電
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