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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】有一種藍(lán)色的晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，立方體的每個(gè)棱上均有一個(gè)CN－。

（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式(用簡(jiǎn)單整數(shù)表示)_____________。

（2）此化學(xué)式帶何種電荷________，如用Rn+或Rn－與其結(jié)合成電中性粒子，此粒子的化學(xué)式為__________________________。

【答案】

（1）[FeFe(CN)6]－

（2）負(fù)電荷R[FeFe(CN)6]n

【解析】

試題分析：（1）亞鐵離子個(gè)數(shù)=4×，鐵離子個(gè)數(shù)=4×，CN-離子個(gè)數(shù)=12×=3，所以其化學(xué)式為：[FeFe(CN)6]-，故答案為：[FeFe(CN)6]-；

（2）根據(jù)（1）知，該離子帶負(fù)電荷，用帶正電荷的離子可與其結(jié)合成電中性的物質(zhì)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知，Rn+應(yīng)該是一個(gè)正電荷，所以其化學(xué)式為R[FeFe(CN)6]，故答案為：負(fù)電荷；R[FeFe(CN)6]。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問(wèn)題。

（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是（填字母）

a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出此反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）

（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，要求畫(huà)出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注

Ⅱ．某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(寫表達(dá)式)。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式。

（2）某烷烴B含有16個(gè)共價(jià)鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有種。

（3）某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有種。

（4）某烴由另一種烴D通過(guò)加成反應(yīng)而制得，則烴D的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制曲線．請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時(shí)間段里，收集到氣體最多的是時(shí)間段。反應(yīng)速率最大的是時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是時(shí)間段。

（3）t1～t2時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素、t2～t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是（填“溫度”或“濃度”或“壓強(qiáng)”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是（1）苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)；（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位，如—OH、—CH3（或烴基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。請(qǐng)寫出下圖中②④⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。對(duì)裝置加以聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫。

電極反應(yīng)式：鋅板：；銅板：。

（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對(duì)裝置加以聯(lián)接，使a極析出銅，則b析出。該裝置叫。電極反應(yīng)式，a極： b極：。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值（升高、降低、不變），加入一定量的（填化學(xué)式）后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)。

（1）砷的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，其穩(wěn)定性比磷的氫化物____（填“強(qiáng)或弱”）。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過(guò)程是：先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”，則說(shuō)明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式：。

②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。

（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性。

①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的pH為_(kāi)___7。（填“>”、“<”、“=”），判斷依據(jù)為_(kāi)__________________________________________________________________。