Question

【題目】A、B、C、D、M均為中學化學中的常見物質，A~D含有相同元素。其轉化關系如下：

請回答：

（1）若A為淡黃色固體單質。

①A元素在周期表中的位置是_____。

②下列敘述正確的是_____（填字母序號）。

a．B屬于大氣污染物，是導致酸雨的重要原因之一

b．C可以與CaO反應生成CaSO3

c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應生成B

（2）若A為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①寫出C→D的化學方程式：_____________________。

②A與C反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應中轉移6mol電子，則生成的E在標準狀況下的體積為_____L。

Answer 1

【答案】 第3（三）周期第VIA族 ac 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 39.2 L

【解析】（1）由圖示的轉化關系可知：A和M反應生成B，若A為淡黃色固體單質，則A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸；

（2）若A為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，由圖示的轉化關系可知，A為NH3；B為NO，C為NO2，D為HNO3。以此解答。

（1）由圖示的轉化關系可知，A和M反應生成B，若A為淡黃色固體單質，則A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸；

①硫元素在周期表中的位置是第3周期第VIA族。

②a．SO2屬于大氣污染物，是導致酸雨的重要原因之一,故a正確；

b．SO3為酸性氧化物，可以與堿性氧化物CaO反應生成鹽CaSO4，故b錯誤；

c．濃硫酸可以在加熱條件下與金屬Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故c正確；

因此，本題答案選ac。

（2）若A為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，由圖示的轉化關系可知，A為NH3；B為NO，C為NO2，D為HNO3。

①二氧化氮和水反應的化學方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。

②NH3與NO2反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，該氣體為N2,化學方程是為。轉移電子24e-7N2, 若該反應中轉移6mol電子，則生成的N2在標準狀況下的體積為：×6mol×22.4L/mol=39.2L。