【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述錯誤的是
A. X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽
B. 等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
C. Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
D. Z的原子序數(shù)比Y大9
【答案】D
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推出x、y、z分別為N、S、Br三種元素。A. X的氣態(tài)氫化物為氨氣，Y的最高價氧化物的水化物為硫酸，它們能反應(yīng)生成鹽硫酸氨或硫酸氫銨，A正確；B. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為氨氣、硫化氫、溴化氫，氨氣的水溶液呈堿性，硫化氫的水溶液呈弱酸性，溴化氫的水溶液呈強(qiáng)酸性，所以等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z，B正確；C. Z的單質(zhì)是溴，常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，C正確；D. Z的原子序數(shù)為35，Y的原子序數(shù)為16，Z比Y大19，D不正確。本題選D。
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
B.1 molAl 3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下，1 mol甲烷含有的原子數(shù)為5NA
D.常溫常壓下，1 molL氫氣的體積大于22.4 L
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
C. 金屬陽離子被還原不一定得到單質(zhì)
D. 氧化劑得到電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)
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【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動
C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
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【題目】M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知（ ）
①M的氧化性弱于N
②M的氧化性強(qiáng)于N
③N2-的還原性弱于M2-
④N2-的還原性強(qiáng)于M2-
A.①④B.②④C.①②D.②③
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【題目】從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式中不正確的是
A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑
B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl
C. 3Mg(NH2)2
Mg3N2+4NH3↑
D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑
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【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是
A．d曲線代表溶液中Br－變化情況
B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3
D．當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
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【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是 （ ）
A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色
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