Question

Ⅰ．指出下列變化能量是怎樣轉化的：
（1）學校燃燒煤煮飯

化學能變熱能

，（2）給手機的電池充電

電能變化學能

，
（3）用蓄電池點亮燈泡

化學能變電能

，（4）電解水得到O₂和H₂

電能變化學能

．
Ⅱ．已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

（1）①反應速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為

2～3min

．原因是

由于反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快

②反應速率最小的時間段為

4～5min

，原因是

硫酸濃度降低，導致反應速率減慢

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入下列物質以減慢反應速率
A．蒸餾水          B．少量CuCl₂晶體           C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是加入

AC

 （填相應字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是

Zn與CuCl₂反應，析出的銅覆在Zn的表面形成原電池，加快了化學反應

．

Answer 1

分析：Ⅰ．要根據能量之間的轉化形式來分析解答；
Ⅱ．可根據單位時間內產生氫氣的多少來判斷反應速率的大小，并進而確定原因．

解答：解：I．（1）燒煤煮飯是煤燃燒發生化學反應放出能量，即化學能轉化為熱能．
（2）給手機充電是把對手機電池中物質進行電解，使電池的物質在陰極和陽極發生化學反應，即電能轉化為化學能．
（3）蓄電池給燈泡供電，是蓄電池中的物質在正極和負極上得失電子產生電流，使燈泡發亮，即化學能轉化為電能．
（4）電解水得到O₂和H₂，是氫離子和氫氧根離子分別在陰極得電子和在陽極失電子，發生了化學反應，即電能轉化為化學能．
故答案為：化學能變熱能；電能變化學能；化學能變電能；電能變化學能；
II．（1）①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min時間段內產生的氫氣體積分別為：30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，則2～3min時間內反應速率最大，其原因是，鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，放出的熱量使溶液溫度升高，而升高溫度會加快反應速率，即由于反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快．故答案為：2～3 min；由于反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；
②根據①的計算可以看出，4～5 min時間段內放出的氣體體積最少，反應速率最小，其原因是，隨反應的進行，盡管溶液溫度較高，但硫酸的難度會逐漸減小，而減小濃度，會使反應速率減小，即硫酸濃度降低，導致反應速率減慢．故答案為：4～5 min；硫酸濃度降低，導致反應速率減慢；
（2）為了減慢反應速率，可以降低反應溫度、減低反應物的濃度，加入蒸餾水可以擴大硫酸溶液的體積而降低其濃度，加入NaCl溶液時，NaCl不參與反應，但會稀釋硫酸，降低硫酸的濃度．因此能降低反應速率的有AC；當加入少量CuCl₂晶體時，CuCl₂會與鋅反應置換出銅，鋅、銅與硫酸會形成原電池，發生原電池反應而加快反應速率，即反應速率加快的原因是：Zn與CuCl₂反應，析出的銅覆在Zn的表面形成原電池，加快了化學反應．故答案為：AC；Zn與CuCl₂反應，析出的銅覆在Zn的表面形成原電池，加快了化學反應．

點評：本題比較基礎，但容易出錯，其原因在于不能理解能量之間的轉化關系和反應速率的概念，這說明理解基本概念，才能整體把握，運用自如．