Question

【題目】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若已知c(Na+)=amol/L， c(CH3COO-)=bmol/L， c(CH3COOH)=mmol/L，則此乙酸電離度為

A．×100% B．[100b/(b+m)]%

C．[100(b-a)/m]% D．[100(b-m)/(b+m)]%

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：一元弱酸CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，在該溶液中，若已知c(Na+)=a molL-1，c(CH3COO-)=b molL-1，c(CH3COOH)=m molL-1，CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，根據碳原子守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=(b+m)molL-1，CH3COONa═Na++CH3COO-，已知c(Na+)=a molL-1，則CH3COONa電離出的CH3COO-濃度為a molL-1，則CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中開始的乙酸濃度為(b+m-a)molL-1，因CH3COONa電離出的CH3COO-濃度為a molL-1，則發生電離的乙酸濃度為(b-a)molL-1，所以此乙酸電離度為×100%，故選A。