【題目】下表物質按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | KOH | HCl | NaCl | CaO | CO |
C | NaOH | H2CO3 | CaCl2 | CuO | SO2 |
D | NaOH | HNO3 | BaCO3 | NO | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13；B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：_______ ，F的原子結構示意圖為_______。
（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則
（1）B的原子結構示意圖為 ；X的化學名稱為 。
（2）B單質的電子式為 ；E的氣態氫化物的結構式為 ；C與D形成的兩種化合物中，原子個數比為1:1的那種物質所含有的化學鍵為 ，該物質屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是 （寫化學式）。
（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。
（5）F的單質在反應中常作 劑（填“氧化”或“還原”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是 D原子最外層電子數的3倍。試回答：
（1）寫出元素的名稱：A________、C________。
（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：_______、_______。
（3）C的固態氧化物屬于_______晶體，寫出表示C的氧化物的一種重要的工業用途_______。
（4）A、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_______ （寫水化物的分子式）。
（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是
A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+H2O
C. 2H2O2 
2H2O + O2↑ D. CaCO3
CaCO3 + CO3↑
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【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①反應2min到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_____________。
②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，CO的轉化率為50%
B．5min后容器中壓強不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
E．加入催化劑可以加快化學反應速率，同時提高CO和H2平衡的轉化率
③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經達到化學平衡的是__________(填字母序號)。
A．混合氣體密度不發生改變 B．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)與n(H2)的比值不變
（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH(g)，則該反應平衡常數的值為_______，此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，則此平衡將______________(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)移動。
（3）若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。
（4）工業上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是__________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙醇的燃燒熱為 △H= -a kJ·mol-1，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1
B. 稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，則 a>b
D. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1
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