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【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）
A.若分子數相等，則體積相等
B.若原子數相等，則中子數相等
C.若質量相等，則質子數相等
D.若體積相等，則質量數相等

【答案】A
【解析】解：相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2 ，計算其摩爾質量M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol， A．依據阿伏伽德羅定律內容可知，同溫、同壓、同體積的氣體，氣體物質的量相同，所含分子數相同，若兩種氣體的分子數相同，則體積相同，故A正確；
B．若兩種氣體的原子數相等，則兩種氣體的分子數也相同，由于一個12C18O分子和一個14N2分子中的中子數不同，所以，兩種氣體的中子數不相等，故B錯誤；
C．若兩種氣體質量相等，因為分子的相對分子質量不同，分子質量不同，分子的個數不同，又因為每個分子中含有相同的質子數是14，所以，兩種氣體的質子數不相等，故C錯誤；
D．若兩種氣體體積相等，氣體物質的量相同，M（12C18O）=30g/mol，M（14N2）=28g/mol，兩者質量數不相等，故D錯誤；
故選A．
12C18O和14N2的分子構成，一個12C18O分子是由一個12C原子和一個18O原子構成，12C原子內有6個質子，6中子，18O原子內有8個質子和10個中子，一個12C18O分子中有14個質子、16個中子，相對分子質量是30；
一個14N2分子是由2個14N原子構成，14N原子內有7個質子和7個中子，一個14N2分子中有14個質子和14個中子，相對分子質量是28．
A．相同條件下，氣體分子數目之比等于氣體體積之比；
B．NO和N2都是雙原子分子，若原子數相等，則分子數相等，但中子數不相等；
C．NO和N2的摩爾質量不相等，根據n= 可知，等質量的12C18O和14N2的物質的量不相等；
D．相同條件下，氣體分子數目之比等于氣體體積之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為：______________________。

（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式_________________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是_______極(填“A”或“B”)；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為________L。

（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后如上圖2作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量表達式為_____________(法拉第常數F＝9.65×l04C/ mol)，最多能產生的氯氣體積為_____L(標準狀況)。

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。