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下列變化屬于吸熱反應的是（）
①液態水汽化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl晶體混合

A．①④⑤

B．①②④

C．①②⑥

D．②④⑥

試題分析：①液態水汽化是物質狀態的變化，不是化學反應，錯誤。②將膽礬加熱變為白色粉末發生反應：CuSO₄·5H₂O

CuSO₄+5H₂O。是吸熱反應。正確。③濃硫酸稀釋放出熱量。錯誤。④氯酸鉀分解制氧氣，發生反應2KClO₃

2KCl+3O₂↑是吸熱反應。正確。⑤生石灰跟水反應生成熟石灰CaO+ H₂O=Ca(OH)₂是放熱反應。錯誤。⑥Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl晶體混合Ba(OH)₂·8H₂O+ 2NH₄C l

BaCl₂+NH₃↑+10H₂O是吸熱反應。正確。因此屬于吸熱反應的是②④⑥。選項為D。

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下列熱化學方程式正確的是

A．S(s)+O₂(g)= SO₂(g)；ΔH= －269.8kJ/mol

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C．表示乙醇的燃燒熱：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+ 3H₂O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂= O₂+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態氨的熱化學方程式是。

（2）已知：①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
②C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol ③C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
則23 g液體酒精完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，釋放出的熱量為 kJ（請用Q₁、Q₂、Q₃來表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) + Q kJ(Q＞0)，下列說法中，正確的是

A．1mol N₂(g)和3mol H₂(g)具有的能量之和低于2 mol NH₃(g)具有的能量

B．將1mol N₂ (g)和3mol H₂ (g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．將一定量N₂(g)和H₂(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H₂被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足時生成P₄O₁₀。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1
P(s，紅磷)＋

O₂(g)===

P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s) ΔH＝－1638 kJ·mol^－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質的量之比為，反應過程中放出的熱量為。
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（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據要求回答問題：

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②反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：             。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應是放熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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