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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）

A. O2和O3互為同位素

B. O2和O3的相互轉化是物理變化

C. 等物質的量的O2和O3含有相同的質子數

D. 在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數

【答案】D

【解析】試題分析：A、同位素：質子數相同，中子數不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯誤；B、同素異形體的轉化屬于化學變化，故錯誤；C、1molO2中含有質子的物質的量為16mol，1molO3中含有質子物質的量為24mol，故錯誤；D、根據阿伏伽德羅定律，故正確。

練習冊系列答案

優(yōu)學3部曲初中生隨堂檢測系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在烷烴分子中的基團：CH3、CH2、、中的碳原子，分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數目分別用nl、n2、n3、n4表示。

例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烴（除甲烷外）分子中，各種類型的原子個數之間存在著一定的關系。試根據不同烷烴的組成和結構，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數的關系。

（1）烷烴分子中氫原子數為A，A與nl、n2、n3、n4的關系是：A=_________，或A=_________。

（2）四種碳原子數之間的關系為nl=____________。

（3）若某分子中n2=n3=n4=1，寫出該分子的結構簡式和鍵線式，并對其進行命名：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為_________________。

（3）C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝______________。

（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是______________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

	時間/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法正確的是( )

A．該反應的ΔH>0、T1<T2

B．T2時CH4的平衡轉化率為30.0%

C．T2時40min后，斷裂4mol C-H鍵同時斷裂4 mol O-H鍵

D．T1時向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分數一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在120℃、1個大氣壓下，將150mLCH4和He的混合氣體中與350mLO2混合，點燃并充分反應。

（1）若恢復到原條件，則混合氣體的總體積為mL

（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(假定反應前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L； ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且c（H+）為0.1mol/L。則產生的氣體的體積（標準狀況）為( )

A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數目

D．溶液的密度

（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0．400mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進行配制。

②實驗所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

（4）①假設該同學成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。（精確到小數點后一位）

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是(　　)

A. 一定有氧元素參加 B. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應

C. 氧化反應一定先于還原反應發(fā)生 D. 一定有電子轉移(得失或偏移)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是( )

A．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

B．醫(yī)療中常用酒精溶液來消毒，是因為酒精溶液能夠使細菌蛋白發(fā)生變性

C．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放

D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

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