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有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進行如下實驗：

根據實驗所得數據，關于混合物相關說法正確的是（）

A．生成氣體質量為0.2g

B．原混合物中鐵的質量分數無法計算

C．實驗中反應的H₂SO₄質量為10.78g

D．原混合物中銅元素的質量不一定為0.64g

A、C

試題解析：由題意分析可知：可燃性氣體為氫氣，淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，紅色固體為金屬銅。A、由以上分析可計算出CuO的質量是0.80g,Fe的質量是6.16g,其中用于置換出銅的Fe是0.56g，用于和稀硫酸反應置換出氫氣的Fe是5.60g,因此生成的氣體的質量為0.2g，正確；B、Fe的質量是6.16g，所以可以計算出鐵的質量分數，錯誤；C、最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，由元素守恒可知：Fe_~ FeSO_4~H₂SO₄，所以反應的硫酸質量為10.78g，正確；D、原混合物中銅元素的質量也即銅單質的質量為0.64g,錯誤，答案選A、C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下： A + B =" C" + D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態氫化物M的電子
式為           ；分子的穩定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是                                                               。
將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉移的電子是        mol。
（3）若A、B、C、D發生反應：2CO₂(g) + 6H₂(g) = CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)，根據下圖所示信息，

①反應是       反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是
②若△H =" a" KJ/mol，當消耗標況下5.6 L CO₂時的反應熱△H =        KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中，
下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是     （填字母序號）。
A．生成1 mol CH₃CH₂OH的同時，生成3 mol H₂O
B．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。
（2）寫出加入氯水發生反應的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現象是_____________________。
（4）坩堝質量為W₁ g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是________ (列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確而最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現要測定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質量分數,按以下步驟進行實驗:

Ⅰ.請根據上面流程,回答以下問題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有　　　　、　　　　（填儀器名稱）。
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式: 　。
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b₁ g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g,若b₁-b₂="0.3" g,則接下來還應進行的操作是　。
若蒸發皿質量是W₁ g,蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂ g,則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　　　　。
Ⅱ.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? 　。
（2）選擇的還原劑是否能用鐵　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　　。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液b mL,則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃銅礦（CuFeS₂）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學校化學興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或兩者的混合物。探究過程如下：
【查閱資料】Cu₂O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空氣中加熱生成CuO。
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃。假設2：紅色粉末是Cu₂O。假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是       。
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?   。簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）：              。
（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原固體粉末是   ，寫出發生的氧化還原反應的離子方程式：     。
【探究延伸】
（4）經過實驗分析．確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經過查閱資料得知．在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設汁如下實驗方案：

①試劑1為．試劑2為 . （填字母）

A．氯水

B．H₂O₂

C．NaOH

D．CuO

②固體X的化學式為。
③操作II為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為_______(填代號)。
a.KMnO₄ b.(NH₄)₂S c.H₂O₂ d.HNO₃
沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為______________。加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入(或先加入) _______ (填化學式)。寫出該反應的化學方程式_______________________________________。
(4)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應用_______ (填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現象為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是

A．Fe₃O₄是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe₂O₃和H₂

C．去除FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D．Fe³^＋與KSCN反應產生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制備磁性Fe₃O₄納米材料的流程示意圖如下：

已知：R＝

，步驟⑤中，相同條件下測得Fe₃O₄的產率與R的關系如圖所示。

（1）步驟②中，主要反應的離子方程式是______。
（2）已知：Fe³⁺在pH＝2.8時沉淀完全； Fe²⁺在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。
步驟③中，用NaOH溶液調pH至9，原因是______。
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應的化學方程式是______。
（4）下列說法正確的是______（選填字母）。
a．步驟④中，當反應完成后需再加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應過程中需要不斷補充堿液
c．步驟⑤恰好反應時，n(FeOOH)/n(Fe²⁺)="2:1"
d．當n(濁液D中FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)=4/7時，Fe₃O₄的產率最高

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