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【題目】在鈉的化合物中，俗名叫小蘇打的是；俗稱蘇打的是．

【答案】碳酸氫鈉（或NaHCO3）；碳酸鈉（或Na2CO3）

【解析】

試題分析：鈉的化合物中，碳酸鈉俗名蘇打，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，氫氧化鈉的俗名為火堿、燒堿、苛性鈉，據(jù)此進行解答．

解：在鈉的化合物中，俗名叫小蘇打的是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO3；俗稱蘇打的是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，

故答案為：碳酸氫鈉（或NaHCO3）；碳酸鈉（或Na2CO3）．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：

Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；

Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；

Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；

Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5	7.6
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8	10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是。

（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應。

（1）25℃時，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝，將該Ba（OH）2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為。

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	HCOOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10－4	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列問題：

①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因。

②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的順序是（填編號）。

（3）常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若處理后的廢水中殘留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。