孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。
已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題：
| 金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | |
| pH | 氫氧化物開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
Cu(OH)2＋2H＋的平衡常數為________。 科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是___________________________。
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為___________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價。
已知：TiOSO4遇水會水解。
(1)步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉化為Fe2＋的離子方程式為_______________________
(2)步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的________(填字母序號)。
a．熔、沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉化為H2TiO3的原理：
____________________________________________________________。
(5)利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應的離子方程式為__________________________________
(6)研究發現，用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
寫出陽極的電極反應式：_________________________
在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請結合化學用語解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為 。
（2）第②步加H2O2的作用是 ;
調溶液pH的目的是使 生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小組設計了三種方案:
上述三種方案中, 方案不可行,原因是 ;
從原子利用率角度考慮, 方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w= ;
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是 。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。
②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式 ；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入 ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為 mol·L -1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等）為原料進行煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：
已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 開始沉淀pH | 4．7 | 2．7 | 7．6 |
| 完全沉淀pH | 6．7 | 3．7 | 9．6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O
Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發生反應的離子方程式為 。
(3)固體X的主要成分是 ,過濾時使用的玻璃棒,其作用是 。
(4)濾液B中溶質的主要成分是 (填化學式);濾液E、K中溶質的主要成分是 (填化學式),寫出該溶液的一種用途 。
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,為什么不選用鹽酸? 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2
xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。
①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到較純的產品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。
①過濾 ②蒸發濃縮 ③蒸發至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。
(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g。
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為 。
（2）已知：Fe(s)+
O2(g)
FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
則高爐煉鐵過程中 FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H= 。
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為 。
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。
①石墨I電極上的電極反應式為 。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 （填序號）。
| A．X、Y兩端都必須用鐵作電極 |
| B．可以用NaOH溶液作為電解液 |
| C．陰極發生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ |
| D．白色沉淀只能在陽極上產生 |
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