Question

在三個2L恒容的密閉容器中，保持溫度相同，分別發生反應A（g）+3B（g）=2C（g），5min后各容器反應達平衡狀態，其中甲容器中A的物質的量為0.4mol． 反應前各物質的物質的量/mol A B  C 甲 1 3 0 乙 0 0 2 丙 1.5 4.5 1 下列說法正確的是（　　）

A．乙中5 min內C的反應速率為0.08 mol/（L?min）

B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍

C．丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數

D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等

Answer 1

分析：A、A（g）+3B（g）=2C（g），反應起始量C為2mol，轉化為起始量為A1mol，B3mol，和甲達到相同的平衡狀態，依據平衡狀態甲中A為0.4mol，可知消耗A為0.6mol，達到平衡ABC的物質的量分別為0.4、1.2mol、1.2mol，C中5min內的反應速率可以依據消耗C的量計算得到；
B、丙中起始量投料相當于ABC分別為2mol、6mol、0mol相對于甲容器來說平衡右移；
C、平衡常數歲溫度變化，不隨濃度變化；
D、甲乙反應分別從正反應方向和逆反應方向進行，反應達到平衡后為等效平衡；

解答：解：A、平衡時甲乙兩容器中A、B、C的物質的量分別為0.4 mol、1.2 mol、1.2 mol，乙中5 min內C的反應速率為

2mol-1.2mol

2L×5min

=0.02 mol/（L?min），故A正確；
B、丙中初始加料相當于A、B、C分別為2 mol、6 mol、0 mol，相對于甲容器來說，平衡右移，丙中A的濃度比甲中的2倍小，故B錯誤；
C、溫度不變，化學平衡常數不變，故C錯誤；
D、甲容器和乙容器反應分別從正反應方向和逆反應方向進行，反應達到平衡后為等效平衡，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，注意等效平衡的分析判斷，化學反應速率的計算，題目難度中等．