Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

A

B

C

D

E

F

G

（1）畫出C的原子結構示意圖：_________________。

（2）E在元素周期表中的位置是_________________。

（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態氫化物最穩定的是_____________（填化學式）。

（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____________（填化學式）。

（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________，其中所含的化學鍵有哪些類型________________。

（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第VA族 HF HClO4 離子鍵和共價鍵 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】（1）C為O元素，原子序數為8，原子核外有兩個電子層，最外層電子數為6，則原子結構示意圖為；
（2）E為P元素，原子序數為15，核外有3個電子層，最外層電子數為5，則位于周期表第三周期ⅤA族；
（3）B、C、D、F四種元素中非金屬性最強的是F元素，對應的氫化物的穩定性最強，故HF最穩定；
（4）同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強；
（5）A、B、G三元素形成的化合物為NH4Cl，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，電子式為；

（6）稀硝酸溶解Cu生成硝酸銅和NO，發生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。