Question

【題目】請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式

⑴某小組同學(xué)合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲：

圖甲 圖乙

①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則加熱時(shí)“反應(yīng)1”的離子方程式為______（用單線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。

②“反應(yīng)2”的離子方程式為______。

③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：

①“氧化”時(shí)Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1，寫出“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②寫出“電解”反應(yīng)的離子方程式：_____。

Answer 1

【答案】 AlO2-＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓ ＋HCO3- 2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O 4NO＋6 Ce(SO4)2＋5H2O＝3 HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4 2Ce3＋＋2SO32 ＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O

【解析】

⑴①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體具有堿性，故A為氨氣，則加熱時(shí)金屬鋁和硝酸鈉、氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣和偏鋁酸鈉，鋁化合價(jià)升高作還原劑，硝酸鈉中氮元素化合價(jià)降低，作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，物料守恒，“反應(yīng)1”的離子方程式為；

答案為：。

②由“反應(yīng)1”得到的濾液中含有偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，“反應(yīng)2”的離子方程式為AlO2-＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-；

答案為：AlO2-＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-。

③如圖乙所示，發(fā)生的反應(yīng)為①NaClO+H2O=NaOH+HClO；②3HClO+2NH3= N2+3H2O+3HCl；③NaOH+ HCl=NaCl+ H2O；①×3+②+③×3，可得2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O，

答案為：2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O。

⑵ 由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：

①依據(jù)流程圖，一氧化氮和二氧化硫混合氣體通入氫氧化鈉溶液，二氧化硫被吸收生成亞硫酸鈉，用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH值，一氧化氮與Ce(SO4)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1，結(jié)合得失電子守恒和料守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO＋6 Ce(SO4)2＋5H2O＝3 HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4

答案為：4NO＋6 Ce(SO4)2＋5H2O＝3HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4。

②根據(jù)流程圖，對(duì)吸收流程產(chǎn)生的Na2SO3和氧化后的Ce2(SO4)3的酸性混合溶液電解生成Ce(SO4)2和Na2S2O4，根據(jù)電荷守恒及物料守恒， “電解”反應(yīng)的離子方程式：2Ce3＋＋2SO32 ＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O。

答案為：2Ce3＋＋2SO32 ＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O。