【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是：（ ）
A.加入合金的質量不可能為6.4g
B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL
C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L
D.參加反應的硝酸的物質的量為0.2mol
【答案】C
【解析】
淀為M(OH)2，根據化學式知，生成沉淀的質量比原合金的質量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)=
=0.3mol，根據氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=
n(OH-)=×0.3mol=0.15mol，根據金屬原子守恒得金屬的物質的量是0.15mol；
A．因為鎂、銅的物質的量無法確定，則無法計算合金質量，故A錯誤；
B．由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)=
=100mL，故B錯誤；
C．由轉移電子守恒得n(NO)=
=0.1mol，生成標況下NO體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故C正確；
D．根據轉移電子守恒得參加反應硝酸的物質的量==0.1mol，根據金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol，所以參加反應硝酸的物質的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故D錯誤；
故答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．
I.如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和
都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
(1)超細銅粉的某制備方法如圖所示，
中所含的化學鍵有 ______ ．
(2)氯化亞銅
的制備過程是：向溶液中通入一定量
，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．
II.波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知
的部分結構可表示如下：
(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 ______ 
填元素符號
．
(2)請在上圖中把結構中的化學鍵表示出來．_____________
(3)
晶體中配位體是 ______ ，雜化軌道類型是
雜化的原子是 ______ ．
(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．
已知
代表阿伏加德羅常數，Cu的相對原子質量為M，Cu單質晶體的密度為d
該晶體的空間利用率是 ______ ，Cu原子半徑的表達式為 ______ 
用含、M、d的代數式表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是
A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（ ）
A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色
C.a、c極上都發生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：
請回答下列問題：
(1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。
(2)在濾液C轉化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：______________________________________________。
寫出由沉淀Ⅱ轉化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。
(3)小組成員經過檢測，發現制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應如何改進___________________________________
(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為_______________________________。
(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染.傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，其中，反應①為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 
反應②生成1molCl2(g)的反應熱為
，則總反應的熱化學方程式為_______________(反應熱△H用含和的代數式表示)。
(2)在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
①該反應的
____________0（填“>”或“<”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下表所示。在0～60s時段，反應速率υ(N2O4)為_________mol·L-1·s-1；40s時C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。
②100℃時達平衡后，改變反應溫度為
，c(N2O4)以0.0020 mol·L
·s的平均速率降低，經10s又達到平衡。則T______100℃（填“>”或“<”）。
③計算溫度T時反應的平衡常數K___________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，N2O4的轉化率______（填“增大”或“減小”）。
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N2O4濃度 （mol/L) | 0.10 | 0.06 | C1 | 0.04 | 0.04 |
NO2濃度 （mol/L) | 0 | 0.08 | C2 | 0.12 | 0.12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在 100℃時，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。
(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖所示，則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_____。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。
化學式 | 電離常數(25℃) |
HCN | K＝4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K＝1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11 |
①25℃時，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序為________(填化學式)。
②25℃時，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的
氣體，且起始時體積相同。發生反應：
.一段時間后相繼達到平衡狀態下列說法中正確的是( )
甲
乙
A.平衡時體積分數：甲<乙
B.達到平衡所需時間，甲與乙相等
C.該反應的平衡常數表達式
)
D.若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態
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