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【題目】下列屬于吸熱反應的是

A. 氣態水液化為液態水B. 高溫分解石灰石

C. 氫氧化鈉和鹽酸反應D. 氫氣在氯氣中燃燒

【答案】B

【解析】

A項、氣態水液化為液態水是一個放熱過程，是物理變化，故A錯誤；

B項、高溫分解石灰石是一個吸熱反應，故B正確；

C項、氫氧化鈉和鹽酸反應為中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；

D項、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應為放熱反應，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《華北電力大學學報：社會科學版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環境保護、技術革新和國際法的促進作用．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如表：

n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反應T1℃時的平衡常數為K1 ， T2℃時的平衡常數為K2 ．
①計算：K1=
②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）．
A． T1＞T2 B． T1＜T2 C．無法比較
（3）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉化生成CO2的反應達到平衡時，CO、O2和CO2的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是：（填序號）．
A．均增加1mol B．均加倍 C．均減少1mol D．均減半．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
A．（NH4）2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2 Si+2CO↑
D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是
③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是
④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A.很多城市對廢舊電池進行回收處理

B.許多國家對廢舊塑料垃圾進行了深埋處理

C.現在不少地區正在使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統的煤炭

D.許多地方政府出臺相關法規來保護生物物種多樣性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH最接近于（）
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.氧氣和臭氧間的相互轉化屬于氧化還原反應

D.有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含共價鍵，且屬于共價化合物的是（）
A.N2
B.NaOH
C.H2O
D.Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現，其發生的反應如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是，還原產物是．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，其中H2SO4在反應中體現性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，則溶液中n(SO42－)應為

A. 0.5 molB. 0.25 mol

C. 0.15 molD. 1 mol

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