【題目】某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
【答案】A
【解析】
A項，氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被吸收，不會影響BaCO3沉淀的生成和測定，無需單獨添加吸收HCl的裝置，故A項錯誤；
B項，堿石灰可與二氧化碳反應，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實驗的精確度，故B項正確；
C項，根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中，被充分吸收，減小實驗誤差，故C項正確；
D項，③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，③中根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算生成二氧化碳的質(zhì)量，②中根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D項正確。
故答案選A。
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【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3B.0≤c2≤0.42
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.當反應達到平衡時，反應就停止了
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
B. 用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O
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【題目】應用鋁熱反應焊接鐵軌時發(fā)生的主要反應為Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3。
（1）作還原劑的物質(zhì)是_____，鐵元素的化合價_____（填“升高”或“降低”）。
（2）在該反應中，若消耗了1molAl則生成_____molFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
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【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應：[Cu(NH3)2]++NH3+CO
[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O2
2CH3COOCH=CH2+2H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)NH3分子空間構(gòu)型為____。
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含
鍵數(shù)目為____。
(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_______。
(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________。
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【題目】甲醛（
）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是
A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。
C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B.若它們都能形成氣態(tài)氫化物，則Z的氫化物穩(wěn)定性最強
C.若常溫下它們的單質(zhì)中只有Z為固態(tài)，則W單質(zhì)的水溶液具有漂白性
D.若X與W形成的化合物的電子式是
，則Y屬于第ⅣA族
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【題目】將下列物質(zhì)進行分類：
①
H與
H；②O2與O3；③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)與異丁烷(
)
(1)互為同位素的是_____(填序號、下同)；
(2)互為同系物的是_____；
(3)互為同分異構(gòu)體的是_____。
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【題目】已知2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是( )
A.因該反應為放熱反應，故不加熱就可發(fā)生
B.相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C.相同條件下，反應物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量
D.達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等
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