Question

【題目】常溫下，向20mL濃度為0.1000mol/L的鹽酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，PH隨氨水體積的變化如圖。下列說法不正確的是

A. 在B點時：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B. 在C點時：c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. A點與B點相比：2n(NH4+)A>n(NH4+)B

D. 從C到D的過程中，可能出現：c(Cl-)>c(NH4+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.B點是等濃度、等體積的鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨，根據質子守恒，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A項正確；B.B點是氯化銨溶液，溶液呈酸性，需要加入少量氨水使溶液呈中性，則c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)，B項正確；C.A點，鹽酸反應掉一半，n(NH4＋ )=0.01L×0.1000mol/L=0.001mol，B點，鹽酸完全反應，n(NH4＋ )=0.002mol，A點還存在NH3·H2ONH4＋ +OH－，所以2n(NH4+)A>n(NH4+)B，C項正確；D.從C點到D點，溶液呈堿性，c(H＋)<c(OH－)，根據電荷守恒，c(H＋)+c(NH4＋ )=c(OH－)+c(Cl－)，則c(Cl-)>c(NH4+)，D項錯誤。答案選D。