Question

溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（    ）

A．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na₂SO₄

B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓, Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂↓

C．原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺

D．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1:1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，所以d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)除了Na₂SO₄，還含有Na[Al(OH)₄]，故A項(xiàng)錯誤；Al³⁺不與HCO₃‾共存，所以一定不含HCO₃‾，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，故B項(xiàng)、C項(xiàng)錯誤；根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查離子的推斷。