【題目】化合物X、Y、Z為甲苯的同分異構體，Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是( )
A. Z的一氯代物只有3種B. 甲苯的同分異構體只有X、Y、Z
C. X分子中所有碳原子一定在同一平面D. 1molY發生加成反應最多消耗4molBr2
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是
A. 在一定條件下，能發生取代、酯化和加聚反應
B. 該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
C. lmol該物質最多可與5molH2發生加成反應
D. lmol該物質完全燃燒最多可消耗13mol氧氣
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 則M與N較穩定的是_________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 __________ 。
（5）已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 _________________________________ 。
（6）通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
則反應2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）
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【題目】下列關于同分異構體異構方式的說法中，正確的是 （ ）
A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2屬于碳鏈異構
B. 
和 
屬于位置異構
C. CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3屬于官能團異構
D. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構
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【題目】下列關于容量瓶的構造和使用描述中不正確的是( )
A.用于配制一定體積、濃度準確的溶液
B.容量瓶在使用之前要檢查是否漏水
C.容量瓶上標有溫度、容量和刻度線
D.用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業廢水的常用方法，過程如下：
已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
C. 常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH＝5
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【題目】反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）計算溫度為973K時，反應CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。
①該反應能夠自發進行的原因是________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2)＝2.4 mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2)＝0.82 mol，則T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某實驗將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。測得CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物 投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
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