中文字幕系列一区,国产精品污www一区二区三区,亚洲破处大片

【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為，

① 該烷烴分子式為__________________。

② 用系統命名法命名該烷烴：___________________。

③ 若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有___________種。（不包括立體異構，下同）

④ 該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。

（2）某有機物X由C、H、O三種元素組成，經測定其相對分子質量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個一COOH，在1H-NMR 譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3：1：1：l 。則X 的結構簡式為_______________。

【答案】C8H182，2，3-三甲基戊烷35C3H6O3

【解析】(1)① 根據該烷烴的鍵線式，該烷烴的分子式為，故答案為：C8H18；

②根據該烷烴的鍵線式，該烷烴的結構簡式為(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，名稱為2，2，3-三甲基戊烷，故答案為：2，2，3-三甲基戊烷；

③ 若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有(·為碳碳雙鍵可能存在的位置)，共3種，故答案為：3；

④ 該烷烴中含有5種不同環境的氫原子，生成的一氯代烷最多有5種，故答案為：5；

(2)設有機物的分子式為CxHyOz，有機物的質量為1.8g，濃硫酸增重即水的質量為1.08g，堿石灰增重即二氧化碳的質量為2.64g，n(CxHyOz)= =0.02mol，n(H2O)==0.06mol，n(CO2)==0.06mol，根據氫原子、碳原子守恒建立關系式：0.02x=0.06，0.02y=0.06×2，

解得x=3，y=6，所以反應物分子式為C3H6Oz，又因為有機物分子量為90，則有機物中O原子數為=3，故推得有機物分子式為C3H6O3；若該有機物含有羧基，且該有機物的核磁共振氫譜圖中出現4個吸收峰，說明含有4類氫原子，面積比為3：1：1：1，則這四類氫原子個數之比為3：1：1：1，所以其結構簡式為，故答案為：C3H6O3；。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為 HO－CH2CH＝CHCH2－COOH ,該有機物不可能發生的化學反應是（）

A. 水解B. 酯化C. 加成D. 氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知：

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；

（1）斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量/kJ·mol-1	1321	440	1076	680	930	1606

則X=_____________________。

（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在某溫度下達到平衡，此時CO的體積分數為4%，且測得此時COS的物質的量為0.80mol，則該溫度下反應I的平衡常數為_________________（保留兩位有效數字）

（3）現有兩個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列說法正確的是_________。

A.兩容器中CO 的物質的量M>N

B.兩容器中正反應速率M

C.容器M 中CO的轉化率與容器N 中CO2的轉化率之和小于1

D.兩容器中反應的平衡常數M>N

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：

	H2CO3	H2S
Ka1	4.4× 10-7	1.3×10-7
Ka2	4.7× 10-11	7.1×10-15

煤的氣化過程中產生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為______________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標況）H2S氣體，反應后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關系如右圖所示，請回答：

①25℃時Ksp(CuS)=_______________。

②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期有18種元素，其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域均有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）基態鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據的最高能層符號是____________。

（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業中重要的催化劑，基態釩原子的價電子排布式為____________。

（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數目為____________，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維滲雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導體，其結構與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數為bpm，則該晶體的密度為____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數的值)。