Question

【題目】某溫度下Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是(　　)

A. 若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶1

B. 若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝100∶1

C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶9

D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝101∶99

Answer 1

【答案】C

【解析】A、若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，a=12，b=2，則0.1×Va=0.01Vb，則Va：Vb=1：10，故A錯誤；B、若所得混合液為中性，則c(OH-)×Va=c(H+)×Vb，即10a13×Va=10b Vb，又因為a+b=12，Va：Vb==1013-a-b=10，則Va：Vb=10：1，故B錯誤；C、若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c(OH-)==0.001，則Va：Vb=1：9，故C正確；D、根據C的計算，Va：Vb=1：9，故D錯誤；故選C。

點晴：本題考查了酸堿反應后溶液pH的計算。強酸和強堿混和，先確定過量離子的濃度：若酸過量：c(H+)=[c(H+)V酸-c(OH-)V堿]/(V酸+V堿) ，直接計算溶液的pH值；若堿過量：c(OH-)=[c(OH-)V堿-c(H+)V酸]/(V堿+V酸)，借助于Kw計算c(H+)，再求pH值。