Question

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是__________(填分子式)。
（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是___________ (填物質字母代號)。

代號	物質	結構簡式	水中溶解度/g （25℃）	熔點/℃	沸點/℃
A	鄰—硝基苯酚		0.2	45	100
B	對—硝基苯酚		1.7	114	295

（3）電負性的大小：C___________O，鍵能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

Answer 1

（1）Na  [Ne]3s¹   HF  （2）B ；（3）＜ ＞ 

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是原子半徑最大，最容易失電子的Na, 其基態原子的電子排布式為[Ne]3s₁或1s²2s²2p⁶3s¹, 第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是本周期原子半徑最小的F與H形成的HF.
（2）對—硝基苯酚分子之間形成如圖所示的分子間氫鍵
（3）電負性的大小：C < O, 同周期從左到右電負性變大；鍵能的大小：HBr＞HI，I原子半徑大，與H之間作用力小，鍵能小。