Question

【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學式）

(2)反應⑥的化學方程式為：__________________________________________。

(3)反應④的離子方程式為：__________________________________________。

Answer 1

【答案】Fe Cl2 H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

【解析】

由B為黃綠色氣體且為單質，可知B為Cl2；由框圖可知反應生成的固體D為固體單質A與Cl2反應生成的一種氯化物；反應生成的E為Cl2與氣體單質C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H2，F為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl2反應已生成了一種氯化物D，F又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3。

(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案為：Fe ； Cl2 ； H2 ；

(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反應⑥的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。