【題目】組成生物體的最基本元素是 （ ）
A. C B. O C. N D. H
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【題目】化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律． 請回答下列關于水與過氧化氫（H2O2）的問題：
（1）H2O2中氧元素的化合價為 ．
（2）1個過氧化氫分子中含有個H，個O，個質(zhì)子，個核外電子．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①水通電后分解：； ②過氧化氫分解： ．
（4）下列關于它們的說法正確的是（填編號）． ①水、過氧化氫組成元素相同，化學性質(zhì)也相同
②過氧化氫溶于水得到的物質(zhì)仍然屬于純凈物
③水是生物體內(nèi)重要的組成物質(zhì)
④硬水可以使肥皂水產(chǎn)生更多的泡沫．
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【題目】用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是( )
A．溴苯中的溴(碘化鉀溶液)
B．硝基苯中溶有二氧化氮(水)
C．乙烷中的乙烯(氫氣)
D．苯中的甲苯(溴水)
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【題目】
A. 如果嚴重缺Fe，可能會導致貧血
B. 組成蛋白質(zhì)、核酸、糖類、脂質(zhì)的共有元素是C、H、0、N、P
C. 越冬的植物細胞內(nèi)，自由水/結合水的值下降
D. 細胞中的某些無機鹽離子對維持細胞的酸堿平衡具有一定的作用
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測： 
實驗操作與現(xiàn)象 | 實驗結論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 仔細觀察坐標圖 | 肯定無 | 肯定無該離子的理由 |
步驟二 | 該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài) | 肯定無 | 肯定無該離子的理由 |
步驟三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+ | 肯定有H+的理由 |
（2）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（4）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為： ．
（5）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為L．
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【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
回答下列問題：
（1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。
（2）已知：水體中以+l價或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關系如下圖所示。
①為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。
②過程Ⅱ分步發(fā)生3個反應：
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價）
iii.HClO繼續(xù)參與反應，其離子方程式為________________________________。
③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。
（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計）。
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