【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。
（1）A的分子式為________________________；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為______________________________。
（3）已知：
。 請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應生成物的結構簡式___________________________________；
（4）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%。寫出此化合物的結構簡式______________________________________；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為__________________。
【答案】31、（1）C8H8
（2）
＋Br2 →
（3）
（4）
（5）
【解析】試題分析：（1）1molA中n（C）=104×92.3÷12==8mol，n（H）=104×(192.3%)/1==8，則分子式為C8H8。
（2）該物質含有苯環，能與溴發生反應，說明A為苯乙烯，結構簡式為
，與溴發生加成反應生成
，反應的化學方程式為）
＋Br2 →
；
（3）A中含有C=C，由
，可知生成
；
（4）一定條件下，A與氫氣反應，可得乙苯或乙基環己烷，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，應為
，其中ω（C）=12×8/12×8+16×100%=85.7%，答案為：
；
（5）A含有C=C，可發生加聚反應生成聚苯乙烯，即
.
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應達到平衡狀態，此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
A. 當A、B、C物質的量濃度之比為 2:1:2時，反應即達到平衡狀態
B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L－1·s－1
C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
（1）方案一的離子方程式為 ；
判斷達到滴定終點的依據是 ；
（2）方案二的離子方程式為 ；若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為 ，如何驗證你的假設 。
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
（3）①裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是
。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
A．水 B．飽和NaHCO3溶液 C．CCl4
②選用該裝置會導致測量值總是偏大一些，分析原因 。
③若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
（列出計算式即可，不用簡化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 (實驗)某芳香烴A有如下轉化關系：按要求填空：
（1）寫出D中所含官能團的名稱 ，指出⑤的反應類型 。
（2）反應②的反應條件是 。
（3）寫出A和F結構簡式：A ；F 。
（4）寫出反應③對應的化學方程式： 。
（5）寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式： 。
（6）E符合下列條件的同分異構體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式 。
a．苯環上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液發生顯色反應
c．能與Br2/CCl4發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標號）。
A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 。
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體。
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 .
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________。
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為 。
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________。
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________。
（5）F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________________；
（2）實驗過程中，裝置B中發生的現象是 ，說明 SO2 具有 性；裝置C中發生的現象是 ，說明 SO2 具有 性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象： ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收，反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環（如左圖）：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
已知E1=8.2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：
① 該反應的△H___________0（填“<” 或“>” ）。
② 實驗2條件下的平衡常數K= 。
③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為1/3，則a/b=______，c=____。
④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環使用。將100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。
H2O > NiC2O42H2O。
③ Ksp[Ni(OH)2]： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。
認真研讀題給信息，回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份 （填物質名稱）。
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________（填化學式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式 ，該反應的平衡常數為 。
（5）電解過程中陰極反應式為： ，沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式： 。
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是 。
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3，負極為Fe
B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，負極反應為Fe+20H一一2e一 
Fe(OH)2
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O
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