【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）
2AB（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是 （ ）
A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化 B. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2
C. c（A2）：（B2）：c（AB）＝1：1：2 D. A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
黃岡天天練口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《后漢書·郡國志》中記載：“石出泉水……其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆。”《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”下列說法正確的是 ( )
A. 上述材料所說“石漆”“石脂水”是石油，在工業(yè)上通過石油分餾得到苯和甲烷等
B. 塑料聚乙烯（PE）的單體可以由石油裂解得到
C. 聚乙烯可以使溴水褪色
D. 三大合成材料分別是合金、合成橡膠和合成纖維
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某科研團(tuán)隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；
(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，無影響的有_______________________________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：
你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有_________________。
A．1處 B．2處 C．3處 D．4處
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W(
)的流程：
已知：(R、R1、R2代表烴基)
I、
RCH2OH
II、
⑴反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。
⑵反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是______。
⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
⑸G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
⑹反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
⑺工業(yè)上也可用
合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，
不易發(fā)生取代反應(yīng)）__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2C12遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A. S2C12為共價化合物
B. 1 mol S2C12中共價鍵的數(shù)目為4NA
C. S2C12與水反應(yīng)時S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂
D. S2C12分子中S-S鍵和S-C1鍵是通過共用電子對的相互作用形成的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，屬于同系物的是
A. 正丁烷、環(huán)己烷B. 乙酸乙酯、甲酸甲酯
C. 鄰二甲苯、間二甲苯D. 溴乙烷、1，2-二溴乙烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+bB(g) 
cC(g)。12 s時達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 前12 s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0. 025 mol L-1 s-1
B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化學(xué)計量數(shù)之比b:c==1:2
D. 反應(yīng)開始到12 s，A的轉(zhuǎn)化率為70%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為
A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 無法計算
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