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(10分)為測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學設計了如下實驗：稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，過濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質C。
回答下列問題：
（1）溶液Ａ溶質的化學式_____，物質C的化學式____。
（2）用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發現左盤錯放砝碼質量為26g，游碼為0.4g，則右盤樣品實際質量是____。
（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是______。
（4）若C的質量為

23.3g，則原混合物中氯化鉀的質量分數為______。

BaCl₂；BaSO₄；25.6g；玻璃棒；32%

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是

A．只用一種試劑無法鑒別甲酸、乙醛和乙酸

B．向淀粉和稀硫酸混合加熱后的溶液中加入銀氨溶液并水浴加熱，可以檢驗淀粉水解后的產物

C．將乙醇與濃硫酸在170℃共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，可以檢驗生成的乙烯氣體

D．用飽和Na₂CO₃溶液收集乙酸和乙醇反應生成的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為
（2）甲：量取18 mol/L的濃硫酸 mL，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小

心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有         、        、          ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是
③ 定容的正確操作是
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中

錯誤之處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共17分）Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽

酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成

沉淀的量的關系如圖所示：

試問：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質混合成。（填化學式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）。部分物質的燃燒熱數據如下表：

物質	燃燒熱（kJ·mol^－¹）
H₂（g）	－285．8
CO（g）	－283．0
CH₄（g）	－890．3

已知1mol H₂O（g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44．0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學方程式。
⑵ 2H₂（g） + O₂（g）="=" 2H₂O（g） △H= kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）實驗室配制480 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，回答下列問題。
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉       g。
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、量筒、         、         。
（3）若實驗時遇到下列情況，則所配制的物質的量濃度偏高、偏低還是不變。
①定容時俯視刻度線         。②放在濾紙上稱量NaOH固體         。
（4）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去（標簽如下圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結論正確的是

A．加鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO₃^2—

B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO₄²^－

C．加氫氧化鈉溶液加熱產生的氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH₄^＋

D．加入NaOH后溶液中先產生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某實驗小組利用如下圖所示裝置完成有關實驗。

(1) 有關

氣體的制取、收集、尾氣處理問題
①儀器a的名稱：__________，若裝置I用于制取SO₂，則反應的化學方程式為: __________
裝置III可用于氣體的吸收，若用于吸收Cl₂,則IH中所盛放液體為____________________

A．水

B．濃硫酸

C．NaOH溶液

D．飽和NaCl溶液

②裝置II可以是收集裝置也可以是洗氣裝置.若用來收集N0，請簡述其操作方法：____________________
(2) 比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱（a中裝的鹽酸、裝置II中裝有Na₂SiO₃溶液）
則裝置II中盛放的溶液為____________________
裝置III中反應的離子方程式為____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內)中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)

A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——紫紅色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，