Question

【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應 ①的平衡常數表達式K1= ， 升高反應①的溫度，反應①的平衡常數 ， 增大壓強，反應①的平衡常數（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應②的逆反應的平衡常數K4=
（3）反應2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

Answer 1

【答案】
（1）；減小；不變
（2）﹣400 kJ?mol﹣1；0.5
（3）﹣770KJ/mol；12.8
【解析】解：（1）生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，所以K= ，正反應是放熱反應，溫度升高，平衡常數減小，平衡常數是溫度的函數，壓強改變平衡不移動，所以增大壓強，平衡常數不變，所以答案是： ；減小；不變；（2）反應2F（g）+B（g）2D（l），所以反應熱是原計量數的2倍，則△H=﹣200kJmol﹣1×2=）﹣400 kJmol﹣1 ， 根據平衡常數與反應的關系可知，逆反應的平衡常數為原反應平衡常數的倒數，所以K4= = =0.5，所以答案是：﹣400 kJmol﹣1；0.5；（3）根據蓋斯定律，將③×2+②×2﹣①可得反應2E（s）+2F（g）+B（g）A（g），所以此反應的反應熱△H=△H3×2+△H2×2﹣△H1=（﹣310×2﹣200×2+250）kJmol﹣1=﹣770KJ/mol，根據平衡常數與反應的關系可知，兩反應相加，則平衡常數相乘，反應取2倍，則平衡常數取其平方，所以K= = =12.8，所以答案是：﹣770KJ/mol；12.8．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．