Question

（2009?開封一模）某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm^-3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，500mL該溶液中Cl^-的物質的量濃度約等于（　　）

A．5mol?L^-1

B．2.47mol?L^-1??

C．2.1mol?L^-1

D．1.23mol?L^-1?

Answer 1

分析：根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據c=

1000ρw

M

計算氯化鎂的物質的量濃度，根據化學式的組成可知溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）．

解答：解：MgCl₂中Mg離子的質量分數為

24

95

，溶液中鎂離子的質量分數為5.1%，
則溶液中氯化鎂的質量分數為：

5.1%

24 95

=20.2%，
溶液中氯化鎂的物質的量濃度為：c=

1000×1.18×20.2%

95

mol/L≈2.5mol/L，
則c（Cl^-）=2c（MaCl₂）=2×2.5mol/L=5mol/L，
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，難度不大，注意掌握物質的量濃度與質量分數的關系，可以根據定義式計算計算，注意公式的靈活運用．