Question

【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 1molC(s)和1molH2O(g)的總能量為b kJ

B. 1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

C. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b－a)kJ·mol－l

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖可知，正反應的活化能為b kJ/mol，逆反應的活化能為a kJ/mol，該反應的反應物總能量較低、生成物的總能量較高，所以該反應為吸熱反應，反應熱為（b-a）kJ/mol=131.3kJ/mol。A. 1molC(s)和1molH2O(g)的總能量為b kJ，A不正確；B. 1molC和1molH2O反應，反應條件不同、水的狀態不同，生成1molCO和1molH2吸收的熱量也不同，當水為氣態時，在常溫常壓下，一定吸收131.3kJ的熱量，所以B不正確；C. 因為該反應是吸熱反應，所以反應過程中反應物斷鍵吸收的能量要大于生成物成鍵放出的能量，C不正確；D. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b－a)kJ·mol－l，D正確。本題選D。