【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁片與稀硫酸反應
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在O2中的燃燒
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【題目】下列敘述正確的是
A. 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
B. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩定
C. 金屬陽離子只能與陰離子構成晶體
D. 金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是( )
A．常溫常壓下，48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數為3NA
B．24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發光材料七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升華。
(1)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為 ；C裝置的作用 。
(2)氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸，為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是 (寫出一點)。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 。
(4)實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)＞ 。
(5)用白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3)制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒， 。(實驗中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計。已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11~12時得到較純凈碳酸鈣沉淀)。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅
B. 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫
C. 過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣
D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁
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【題目】用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列敘述正確的是( )
A．酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤洗2～3次，使測定結果偏大
B．滴定終點時，俯視讀數，使測定結果偏小
C．只能選用酚酞作指示劑
D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬
B.稀有氣體原子的最外層電子數都為8
C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D.X2+的核外電子數目為10，則X在第三周期第ⅡA族
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數為__________________。
（2）熟料溶解時，反應的離子方程式為________________。
（3）母液中溶質主要成分為__________。（填化學式）
（4）檢驗廢渣中主要成分的方法：
①操作__________________________，
②現象__________________________，
③結論__________________________。
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