【題目】下列敘述不正確的是
A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別
和
B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
C. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】B
【解析】
A. 
可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色， 
不能，故可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和，A正確；
B. 甲苯分子由苯環(huán)和甲基兩部分組成，甲基中的原子不能全部共面，故甲苯分子中所有原子不可能在同一平面上，B不正確；
C. 苯可以發(fā)生鹵代、硝化反應(yīng)；乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，這些反應(yīng)均為取代反應(yīng)，故其均能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；
D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))，分別為1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷，D正確。
綜上所述，敘述不正確的是B，故選B.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問題：
(1)純水在 100℃時(shí)，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。
(2)25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_____。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K＝4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K＝1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11 |
①25℃時(shí)，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。
②25℃時(shí)，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)
和
混合溶液的敘述正確的是( )
A. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生
，轉(zhuǎn)移電子約為
個(gè)
B. 該溶液中，
可以大量共存
C. 滴入少量
溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
D. 為驗(yàn)證
的水解，用
試紙測(cè)該溶液的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：
已知：
①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：
②
③
回答下列問題：
(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。
(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式：________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)
(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備
的合成路線：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。
（1）如圖所示裝置中，Cu 片是_____（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____。
（3）電子流動(dòng)的方向是_____。
（4）如圖所示裝置可將_____（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)釋放的能量 直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽荒茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
（5）2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。
下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）。
① A 為電池的正極
② 該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
③ 電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為________極，B極的電極反應(yīng)式為__________。
（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是______，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說(shuō)法正確的是
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+
B. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極消耗5.6LCH4
D. 污水中最終會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①He；②
；③
；④CaO；⑤
；⑥
；⑦
；⑧
；⑨KOH； 請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）只含離子鍵的物質(zhì)是______________；
（2）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是____；
（3）只含極性鍵的物質(zhì)是______________；
（4）屬于共價(jià)化合物的是______________；
（5）既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______ ；
（6）不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是__________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b點(diǎn)：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C. c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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