Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

容器 編號	起始時各物質的物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A、平衡常數只與溫度有關，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生相同的反應，則平衡常數應相同，故A正確；B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為：=0.5mol，利用三段式法計算：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.6kJ/mol

起始：1mol 3mol 0

轉化：0.25mol 0.75mol 0.5mol

平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol

平衡時，①容器中NH3的體積分數等于氣體的物質的量分數=，從等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數相等，故B正確；C、若容器①體積為0.5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C正確；D、②中含有0.2molNH3相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D錯誤；故選D。