(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:
根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號(hào));其pH為 (填數(shù)值)；pH最大的是 (填編號(hào))。
①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律： ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 ,
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
| 溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。
(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是 。
與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 __ 倍。
(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?u> (用離子方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時(shí)，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
pC類(lèi)似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在人體血液中,HC
能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,HC的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值
≈ 。
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C
不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；
步驟2：過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
步驟3：過(guò)濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過(guò)濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。
已知：離子沉淀的pH見(jiàn)下表。
| 離子 | 開(kāi)始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S
、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:
①當(dāng)V(NaOH)="20" mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系: 。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水 (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入 。
(2)若H2A為硫酸:t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= 。
Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí) H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為 ,具體數(shù)值= ,當(dāng)升高溫度時(shí),Kh將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為 ,a與b的關(guān)系為 。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a
b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
試回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____________________(用離子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度________0.11 mol·L－1。(填“＞”、“＝”或“<”)
（3）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：
（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________ ____________。
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程IV中起的作用是 。
（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___ ___（填序號(hào)）。
| A．c(Na+) = 2c(CO32-) |
| B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) |
| C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) |
| D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) |
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