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25℃時，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L^－l的CH₃COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．c點時恰好中和

C．在d～e之間存在如下關系:C(Na^十)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^十)>c(OH^一)

D．e點時溶液中溶質是CH₃COONa和CH₃COOH

試題分析：A、a點NaOH濃度大于b點，所以a點OH?對H₂O的電離抑制作用大于b點，因此水電離出的氫離子濃度：a<b，錯誤；B、c點pH=7，CH₃COOH稍過量，錯誤；C、C(Na^十)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^十)>c(OH^一)違背了電荷守恒，錯誤；D、e點CH₃COOH過量，所以溶液中溶質是CH₃COONa和CH₃COOH，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸HX的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 ( )

A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2

B．HX能與水以任意比例互溶

C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應

D．HX溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．某物質的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④
B．②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc。下列關于酸性強弱的說法正確的是( )

A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙

B．比較HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO₃在HClO₄中是酸，在H₂SO₄中可能是堿

D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L^-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L^-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（）

A．MOH是弱堿

B．N點c(Cl^-) = c(M⁺)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值

不變

D．K點對應的溶液c(MOH)+c(OH^-)－c(H⁺) = 0．005 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是（）

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁=4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定小于b
C．向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在 c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃²^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH₃COOH)=Kb(NH₃?H₂O)

C．③與④中已電離的水分子的數目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）

2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1，現有下列幾種說法中正確的是
①用物質A 表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^－¹·S^－¹
②用物質B 表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^－¹·S^－¹
③2 s 時物質A 的轉化率為70％
④2 s 時物質B 的濃度為0.7 mol·L^－¹，

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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