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下列說法正確的是

A．第IVA元素最不活潑	B．過渡元素就是副族元素
C．第IVA元素即為第十四縱行	D．第IA元素所含元素種類最多

A不正確，應該是0族。B不正確，還有第Ⅷ元素。D不正確，應該是第ⅢB。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH₄Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。

請按要求回答下列問題。
（1）寫出下列物質的化學式：D               、F                  。
（2）反應②的離子方程式為                                        。
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為               。
（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。這說明單質C的氧化性        于單質碘(填“強”或“弱”)。
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成
紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

現有E、F、H、I、G、K六種原子序數依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）,請回答下列問題：
（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是           （填對應的元素符號，下同）。
（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結構式為                 。
（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為
                          。
（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L^-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1E、F、I組成相對分子質量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是
②B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？   （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？       區間（若正確，此問不答）。
（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是

A．金屬元素	B．稀有氣體元素
C．非金屬元素	D．無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉化關系。

回答下列問題：
(1) 若X基態原子外圍電子排布式為3s²，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態分子， Y原子的基態軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
(2) 若X基態原子外圍電子排布式為3s¹，Y具有許多優越的性能，被稱為未來金屬，甲中共含有90個電子，則其分子式為         ，Y的電子排布式為        。
(3) 若X、Y均為金屬單質，X基態原子外圍電子排布式為3s²3p¹，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：                  ，Y原子基態電子排布式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是
①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R^2—和M⁺的電子層結構相同，則微粒半徑：M⁺>R^2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)_n是強堿，則Y(OH)_n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y可組成化學式為XY₂的離子化合物，則X、Y的原子序數可能是

A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．19和9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據原子結構理論和元素周期律,關于114號元素₁₁₄X(此元素尚未命名,暫以X代替其元素符號)下列說法正確的是

A．該元素原子核外有6個電子層

B．該元素原子最外層電子數為4

C．該元素為非金屬元素

D．其最高價氧化物對應水化物的化學式為H₃XO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ.下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的某性質）

把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應括號中：
⑴ⅡA族元素的最外層電子數 (   )       ⑵第三周期元素的最高化合價（  ）
⑶第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的離子半徑（  ）
⑷第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化(不包括惰性氣體) （  ）
⑸堿金屬的陽離子氧化能力(不包括鈁)（  ）
Ⅱ.下圖是元素周期表的一部分

⑴請在表中畫出金屬與非金屬的交界線 ⑵請在表中標出第VIII的位置
⑶在表中標出

的位置

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