在某化學反應中，生成物B的濃度在10 s內從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內B的平均反應速率是
| A．0.05 mol／（L·s） | B．0.05 mol／L | C．0.20 mol／（L·s） | D．0.20 mol／L |
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已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數為
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．無法確定 |
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在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是
| A．平均相對分子質量減小 | B． C的轉化率增大 |
| C． C的質量分數增大 | D．反應熱大于原來的2倍 |
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向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發生下列反應： A(g)+B(g) 
xC(g)（正反應為放熱反應）。測得兩容器中C(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 ( )
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氖氣可使C(A)增大
C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
D．向甲容器中再充人2 mol A、2 mol B，平衡時甲容器中0.78mol/L < C(A) < 1.56 mol/L
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已知反應X (g)+Y (g) 
n Z (g) △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是
| A．反應方程式中n=1 |
| B．10 min時，曲線發生變化的原因是升高溫度 |
| C．10 min時，曲線發生變化的原因是增大壓強 |
| D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 |
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某容積可變的密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A(g)+B(g) 
2C(g)+Q（Q>0），容器中物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是
| A．30min時降低溫度，40min時升高溫度 |
| B．40min～54min之間反應速率v(正) < v(逆) |
| C．設20min和30min時的平衡常數分別為K1和K2，則K1 >K2 |
| D．0~8minA的平均反應速率為0．64mol/(L·min) |
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下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
① ② ③ ④
| A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 |
B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 |
| C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| D．據圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。 |
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溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是
| A．加壓 | B．加入NaF晶體 | C．通入SO2氣體 | D．加入NaI晶體 |
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＝0.05 mol／（L·s），故A項正確。
，下列研究目的和示意圖相符的是