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【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是（）

A. 苯和乙炔 B. 甲苯和二甲苯

C. 硝基苯和三硝基甲苯 D. 乙烯和1,3-丁二烯

【答案】B

【解析】A. 苯和乙炔的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B. 甲苯和二甲苯均是苯的同系物，互為同系物，B正確；C. 硝基苯和三硝基甲苯中硝基的個(gè)數(shù)不同，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；D. 乙烯和1，3-丁二烯含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)不同，不能互為同系物，D錯(cuò)誤，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)NASA曾開(kāi)發(fā)一種鐵—空氣二次電池。該電池放電時(shí)，其原理如下圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。

有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. a極質(zhì)量不變

B. b極為電池負(fù)極

C. 電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極

D. 由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只能作還原劑的是（　　）
A.S2﹣
B.Fe2+
C.SO32﹣
D.K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CH4、CCl4和CH3C1都是正四面體結(jié)構(gòu)

B. 四氯化碳是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，密度比水小

C. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中CH3C1最多

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氯甲烷含有的分子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣和氮?dú)庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣。已知 H－H 鍵、N≡N、H－N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列關(guān)系式中正確的是

A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B．Q1+Q2 < Q3

C．3Q1 + Q2 < 6 Q3

D．3Q1 + Q2 < 2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－=AgCl↓
④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫時(shí)，向1L固定容積的容器中充入0.1mol NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. V(NO2)=2V(N2O4) B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)

C. 容器中c(NO2)=c(N2O4)時(shí) D. 容器中氣體的總質(zhì)量保持不變時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )
A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來(lái)表示
B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件
D.酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H＋＋OH－=H2O表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的化合物種類較多，大多具有廣泛的用途。

Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究MnO2的性質(zhì)。

該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是__________（填序號(hào)）。

把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅

為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng)，然后分別加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。現(xiàn)象記錄如表所示：

試管編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	溶液不變色
B	溶液緩慢變淺棕褐色
C	溶液迅速變棕褐色

①?gòu)囊陨蠈?shí)驗(yàn)中，我們可以得出的結(jié)論是_____________________。

②寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

Ⅱ.鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機(jī)。MnFe2O4的制備工藝流程如圖：

已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

	開(kāi)始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

步驟一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_________________。

步驟二中需控制pH的范圍是_________________。

步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是_____________________。

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