【題目】用氯氣跟單質化合不能制取的物質是
A.FeCl2B.KClC.FeCl3D.CuCl2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究性學習小組設計實驗驗證NH3能還原CuO，并對還原產物進行探究。請回答下列問題：
Ⅰ.驗證NH3能還原CuO
（1）試劑X為___________________________。
（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。
（3）裝置B的作用是_______________________。
（4）證明NH3能還原CuO的實驗現象是_______________________。
II.探充還原產物的成分
【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置 | 若無現象 | ①證明紅色固體為_________。 |
若溶液變藍 | ②證明紅色固體肯定含有______，可能含有__________。 | |
取上述反應后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g | ③經計算，紅色固體的成分及其物質的量__________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應:2X(g)+Y(g)
3Z(g),反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. M點時,Y的轉化率最大
B. 升高溫度,平衡常數減小
C. 平衡后充入Z,達到新平衡時Z的體積分數增大
D. W、M兩點Y的正反應速率相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
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【題目】對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時有12 mol H—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態
D. 化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要使工業廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述數據可知，選用沉淀劑最好為( )
A. 硫化物 B. 硫酸鹽
C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可
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【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩，電池反應為xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列說法錯誤的是( )
A. 放電時負極反應為Mg－2e－===Mg2＋
B. 放電時Mg2＋向正極區移動
C. 充電時陽極反應為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4
D. 充電時電池的負極接充電電源的負極
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=______________。
(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是______________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是____。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，則圖中M點時，產物甲醇的體積分數為_____；該溫度下，反應的平衡常數K=__________；若要進一步提高甲醇積分數。可采取的措施有________。
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