【題目】下列各種關于酸的使用，其中正確的是
A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO
時，先用鹽酸酸化
C. 乙酸與乙醇的酯化反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
i.水解反應：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1
ii.氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
①恒溫恒壓下，密閉容器中發生反應i。下列事實能說明反應i達到平衡狀態的是_______。(填標號)
a．容器的體積不再改變 b．化學平衡常數不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．形成1molH—O鍵，同時形成1molH—S鍵
②一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
③反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中 表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發生反應ii，CO的平衡轉化率為___________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為
①Ag+催化下，S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，該反應離子方程式____________。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為____________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
（1）電源A 極的名稱是_____________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是____________（相同狀況下）。
（4）欲用丙裝置精煉銅，G應該是________（填“純銅”或“粗銅”），精煉液的成分是__________。
（5）已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現象是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素有多種氧化物。請回答下列問題：
（1）已知：H2的燃燒熱ΔH為－285.8kJ·mol－1。
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1
則4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40mol N2O4，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)／(mol·L－1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0－40s內，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③該溫度下反應的化學平衡常數K＝________mol·L－1。
④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。
（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區生成N2O5的電極反應式(注意陽極區為無水環境，HNO3亦無法電離)：________________________。
（4）濕法吸收工業尾氣中的NO2，常選用燒堿溶液，產物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應的離子方程式是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三種溶液，該試劑是( )
A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然鉈有兩種穩定同位素
Tl和
Tl。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是（ ）
A. Tl和Tl質子數相同B. Tl和Tl互為同素異形體
C. Tl和Tl中子數之差為2D. Tl原子核內中子數與核外電子數之差為43
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
